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活塞式熱氣發動機及其循環活塞式熱氣發動機，又稱斯特林（Stirling)發動機，是一種外部加熱的閉式循環發動機。早在1816年英國工程師斯特林就提出了這種熱氣發動機的理想循環，由于當時技術水平較低，未能應用于工程實踐。近年來，隨著技術的進步及對環境污染問題的關注，斯特林發動機重又引起人們的重視。斯特林機按正向循環工作時可以作原動機，對外輸出功；按逆向循環工作時，可以作熱泵。其結構型式可以多種多樣,但循環原理基本相同。下面以雙缸活塞式熱氣發動機為例，簡略介紹其構造和工作循環。雙缸活塞式熱氣發動機由兩個帶活塞的氣缸及加熱器、冷卻器和回熱器組成，如圖10-13所示。兩個活塞連在同一軸上，通過特殊的曲軸機構使它們的移動規律符合一定的要求。氣缸內充有一定的工質（如氦氣、氮氣等），由于兩個活塞的相互作用
氣流引射式制冷設備的特點氣流引射壓氣式制冷裝置是利用噴射器或引射器代替壓縮機來實現對制冷用蒸氣的壓縮，以消耗較高壓力的蒸氣來實現制冷的設備。氣流引射式制冷主要由鍋爐、噴射器、冷凝器、節流閥、蒸發器和供水泵組成。鍋爐中產生的蒸汽在噴管內絕熱膨脹到很低的壓力，因而混合室內的壓力較低，于是將作為制冷工質的蒸汽吸入。兩路蒸汽混合后進入擴壓管，利用蒸汽在經過噴管時得到的動能將混合汽壓縮，使壓力增加到其飽和溫度比冷凝器中冷卻水溫度稍高的值。此后，蒸汽進入冷凝器，凝結成液態水。由冷凝器出來的凝結水一部分由水泵升壓送入鍋爐，完成工作蒸汽循環。這種裝置除水泵消耗少量電力或機械功外，不需要動力機和壓縮機，代之以構造簡單、體積很小的引射式壓縮器，在有蒸汽供應的場合有其釆用的價值。但是經濟性較差，且所能達到的最低溫
吸收式制冷裝置的特點吸收式制冷循環利用制冷劑在溶液中不同溫度下具有不同溶解度的特性，使制冷劑在較低的溫度和壓力下被吸收劑（即溶劑)吸收，同時又使它在較高的溫度和壓力下從溶液中蒸發，完成循環實現制冷的目的。下邊以溴化鋰為吸收劑、水作制冷劑的吸收式制冷循環為例進行說明。以水為吸收劑、氨作制冷劑的吸收式制冷循環原理與之相同。吸收式制冷系統中冷凝器、節流閥以及蒸發器與壓縮蒸氣制冷循環的相同。從冷凝器流出的飽和水經節流減壓閥降壓降溫，形成干度很小的濕飽和蒸汽，進入蒸發器從冷庫吸熱，定壓汽化，成為干度很大的濕飽和蒸汽或干飽和蒸汽，送入吸收器。與此同時，蒸汽發生器中由于水蒸發而濃度升高的溴化鋰溶液經減壓閥后也流入吸收器，吸收由蒸發器來的飽和水蒸氣，生成稀溴化鋰溶液，吸收過程中放出的熱量由冷卻水帶走。稀溴化
制冷劑的性質壓縮蒸氣制冷循環具有單位工質制冷量大，制冷系數更接近于同溫限的逆向卡諾循環等優點，因此得到了廣泛應用。由于實際裝置的運行和性能與制冷工質的性質密切相關，因此在熱力性質和環境保護等方面對制冷劑提出了要求。對制冷劑的熱力性質的主要要求如下：1.對應于裝置的工作溫度(蒸發溫度、冷凝溫度），要有適中的壓力。若蒸發壓力過低，密封容易出問題;冷凝壓力過高，冷凝系統材料的耐壓強度提高，增加了成本也對焊接等工藝提出了更高要求。2.在工作溫度下汽化潛熱要大，使單位質量工質具備較大的制冷能力。3.臨界溫度應高于環境溫度，使冷凝過程能更多地利用定溫排熱。4.制冷劑的上、下界限線要陡峭，以便使冷凝過程更加接近定溫放熱過程，并可減少節流引起的制冷能力下降。5.工質的三相點溫度要低于制冷循環的下限溫度，以免
平衡移動原理是什么根據壓力和溫度對化學平衡的影響以及對平衡的其他研究，可以得到如下的普遍規律:如果處于平衡狀態下的物系受到外界條件改變的影響（如外界壓力、溫度發生變化，使物系的壓力、溫度也隨著變化），則平衡位置就會發生移動，移動的方向總是朝著削弱這些外來作用的影響。此即列-查德里原理。當外界對物系的壓力增大時，使物系的壓力也隨之增大，這時物系中使物質的量減小這一方向的反應必加強，即使物系容積減小的反應必加強，以暫時削弱物系壓力的升高。這時平衡發生移動，直至在新的壓力下又達到化學平衡為止。列-查德里原理對平衡移動方向的論述與熱力學第二定律對過程方向的論述相符合，也與實際經驗相符合。
理論空氣量和過量空氣系數一般情況下，物系在反應或燃燒時放出一部分熱量的同時反應生成物的溫度也有所提高。同時，大多數燃燒過程的助燃劑是空氣而不是純氧，而且為了使燃料燃燒更充分，往往提供比按化學計量系數計算的理論值更多的空氣。通常，把完全燃燒理論上需要的空氣量稱為理論空氣量，超出理論空氣量的部分稱為過量空氣，實際空氣量與理論空氣量之比定義為過量空氣系數。助燃空氣中的氮氣及沒有參與反應的過量氧氣以與燃燒產物相同的溫度離開燃燒設備，因此盡管它們沒有參與燃燒反應，但也會對燃燒過程產生影響。工程上為簡便起見，認為空氣近似由摩爾分數為21%的氧氣和79%的氮氣所組成，即由1mol氧和3.76mol氮組成4.76mol空氣。
蓋斯定律的內容是什么熱效應與反應熱有所不同，反應熱是過程量，與反應過程有關；而熱效應是專指定溫反應過程中不作有用功時的反應熱，是狀態量?！爱敺磻昂笪镔|的種類給定時，熱效應只取決于反應前后的狀態，與中間經歷的反應途徑無關”——這就是俄國學者蓋斯在1840年通過實驗得到的蓋斯定律。雖然蓋斯定律出現在熱力學第一定律提出之前，但它也可以從熱力學第一定律推出。利用蓋斯定律或熱效應是狀態量這一事實，可以根據一些已知反應的熱效應計算那些難以直接測量的反應的熱效應。蓋斯定律也用來根據生成焓的實驗數據計算某些反應的熱效應，例如燃料的燃燒熱效應。下面以定溫定壓反應為例，討論利用生成焓的數據計算燃燒反應的熱效應，即燃燒熱的方法。
什么是可逆過程和不可逆過程和物理狀態變化過程一樣，如果在完成某含有化學反應的過程后，當使過程沿相反方向進行時，能夠使物系和外界完全恢復到原來狀態，不留下任何變化，這樣的理想過程就是可逆過程，否則是不可逆過程。一切含有化學反應的實際過程都是不可逆的，可逆過程僅是一種理想的極限。少數特殊條件下的化學反應，如蓄電池的放電和充電，接近可逆，而像燃燒反應則是強烈的不可逆過程。讓我們考察氫的燃燒過程。當氫燃燒時，氫分子與氧分子破壞了原有的分子結構，結合成水蒸氣分子，這時有大量電子由眾多的氫原子流向氧原子。但是這些電子是在雜亂的情況下移動的，所以物系釋放的化學能都經過電子的雜亂運動，以熱能的形式釋放，過程是不可逆的。與無化學反應的物系的過程一樣，在化學反應過程中，若正向反應能作出有用功，則在逆向反應中必須
氫的陰極去極化作用一般負電性金屬在酸性電解質溶液中或強負電性金屬在屮性電解質溶液中，成為陽極受到腐蝕時，陰極都會有氫氣逸出現象，其過程是：氫離子去水化作用，氡離子在陰極與電子結合，生成氫原子，氫原子結合生成氡分子，最后形成泡脫離陰極逸出。氫的去極化作用是一個復雜的過程，陰極要有更多的電子積累才能進行。所以析氫時氫電極的電極電位往往高于氫電極的平衡電極電位。氫電極析氫電極電位與其平衡電極電位之差稱為氫的超電位。氫超電位的大小與陰極金屬的性質及其表面狀態、電流密度、溶液的性質、介質的溫度及介質中有無氧化劑等有關。氫在不同的金屬上的超電位是不同的，它的大小意味著作為陰極時，逸出氫氣的難易。如果用氫超電位很低的金屬作為陰極組成電池時，陰極被很快消耗。例如，鉑的氫超電位很小，以它為陰極時，腐蝕過程進行