過氧化氫制取氧氣的化學方程式，過氧化氫的化學式

實驗室中過氧化氫在使用二氧化錳作為催化劑的情況下可以生成水和氧氣，過氧化氫制取氧氣的化學方程式是：

2H2O2（過氧化氫）=MnO2=2H2O+O2↑

過氧化氫的化學式:H₂O₂

性質
化學式    H2O2
摩爾質量    34.0147 g·mol?1
外觀    淡藍色液體
溶液無色
密度    1.463 g/cm3 (液)
熔點    ?0.43 °C（31.23 °F；272.72 K）
沸點    150.2 °C（302.4 °F；423.3 K）
溶解性（水）    混溶
pKa    11.65
黏度    1.245P，當室溫為20 °C（68 °F；293 K）
偶極矩    2.26D

純凈的過氧化氫呈糖漿狀態，20攝氏度時密度為1.45克/立方厘米。 其水溶液為無色無臭的液體。一般試驗室所用的H2O2就3—30% 的水溶液。H2O2具有極微弱的酸性，為強氧化劑，某些情況下又是還原劑。

當過氧化氫與強氧化劑起化學反應時，過氧化氫就表現出還原劑的性質。

在實驗室里面，h202在酸性介質中用于氧化時，過量的h2o2較易排除。如在鹽酸介質中加熱，而自行分解。
在堿性介質中，h2o2能氧化某些有機化合物，例如將甲醛氧化為甲酸。
在堿性介質中，以加熱甚至煮沸的方式排除過量的h2〇2需時很長，如果加入鎳鹽(例如5%硝酸鎳5毫升）共熱，可以縮

短時間。若加入四氧化鋨作催化劑，則在室溫下只需數分鐘就

可排除過量的H202。

高濃度的h2o2能使有機物質燃燒。H2O2與水能以任何比例混合。
在一定條件下，例如升溫、加入重金屬離子(Fe、Cu、Ni、Cr、Mn等元素的離子）、加入金屬粉末（Ag、Pt等）、加入金屬氧化物或氫氧化物、加入活性炭、混入塵埃等懸浮物，均可加速H2O2的分解。