什么是化學方程式？化學方程式配平方法

什么是化學方程式？化學方程式配平方法

用分子式來表示化學反應的式子，稱化學方程式?；瘜W方程式、化學反應式或化學反應方程式（英語：Chemical equation）是用來描述各種物質之間的不同化學反應的式子。

以H2 + CL2= 2HC1為例說明化學方程式的含義：

(1) 表示反應物和生成物的種類。氫氣和氯氣反應生成氯化氫。

(2) 表示反應物和生成物各物質分子數或物質的量的關 系。分子數（物質的量）之比： H2:CL2:HCL=1:1:2。

(3>表示反應物和生成物各物質間的質量關系。質量 比：H2:CL2:HCL = 2:71:73。

(4)表示氣態反應物和生成物各物質間的體積關系，在 枏同條件下體積比：H2:CL2:HCL=1:1:2。

書寫化學方程式要注意兩個原則，以客觀事實為根據和 遵守質量守恒定律。此外，還要注意反應條件，在等號上注明條件時，一般加熱用“△”，加熱溫度較高用“高溫”， 點燃時寫“點燃”，電解反應寫“電解”，有催化劑也要寫 出來。在表示生成物的狀態時，用“↑”表示氣體，用“↑”表示沉淀。

化學方程式的配平，是指在反應物、生成的分子式前面，配上適當的系數，使式子兩邊各元素的原子個數相等。

化學方程式配平（Balance），是在客觀存在的化學方程式的基礎上，在各個分子式前加上正整數系數，并在其上標明反應條件及標明氣體、沉淀等符號。配平后的化學方程式必定要反映質量守恒定律。

配平的方法

配平化學方程式方法有很多，為了配平能夠更加快捷簡單，有很多方法可以參照借鑒。下面著重介紹幾種常用的配平方法。

· 注意：有一些方程式是自然就是配平的，比如 CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

· 最小公倍數法（奇偶法）：

例如在配平 P + O₂ → P₂O₅ 時，觀察右邊的氧原子數為5，而式子左邊氧原子數為2，而5和2的最小公倍數為10，

因此在左邊的 O₂ 前面配上5，在 P₂O₅ 前面配上2。由于式子左邊的磷原子數為1，而右邊的磷原子個數是4，

因此在P前面配上4。至此配平。（4P + 5O₂ → 2P₂O₅）

· 1+x法：當有機化合物和氧氣反應（通常生成水和二氧化碳）時，推薦用這種方法。

比如 C₂H₅OH + O₂ → CO₂ + H₂O ，把 C₂H₅OH 的系數固定為1，觀察式子：

式子右邊碳原子有一個，而左邊有兩個，于是在 CO₂ 前面配上2；式子右邊氫原子有2個，而左邊有6個，于是在 H₂O 前面配上3。

最后觀察氧原子數，右邊一共已經有7個，左邊只有1個，于是在單質 O₂ 前面配上3。至此配平。

（C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O）

· 觀察思考法：

比如配平碳還原氧化鐵 C + Fe₂O₃ → CO₂↑ + Fe 時，觀察是平均每個碳從氧化鐵中奪取兩個氧原子生成 CO₂ ，

Fe₂O₃ 中氧原子數是奇數，因此配上2，2Fe₂O₃ 中一共有6個氧原子，需要3個碳來奪取，于是在C上配上3，自然后面的CO₂ 也要配上3；

剩下的式子便很好配平了。（3C + 2Fe₂O₃ → 4Fe + 3CO₂↑）

除了上述方法之外，還有其他的方法配平，比如化合價升降法、單質配分數法、代數法等。配平方程式是非常重要的一步。

范例[

以 水的電解 為例：

1. 配平系數

2. 寫出氣體（沉淀）符號

3. 標明反應條件

氧化還原反應化學方程式的配平

氧化還原反應，由于其本質是電子的轉移或偏向，且方程式使用常規方法配平較為困難，所以利用其電荷守恒的性質，可以更方便地配平。

完全氧化還原反應化學方程式的配平[編輯]

完全氧化還原反應，指元素完全由一個價態升高或降低到另外一個價態。 以 Fe(OH)₂ + H₂O + O₂ → Fe(OH)₃ 為例

1. 標出元素化合價

2. 找到升價和降價的元素（由標出的化合價可以看出，Fe元素和O元素化合價發生改變，Fe元素化合價從+2升至+3價，而O元素從0降到-2價）

3. 計算出升降價元素的得失電子數，并找到他們的最小公倍數，乘上一定的系數時得失電子數相等。由標出的化合價可以看出，Fe元素失去1e^-，O元素得到4e^-（一個O原子得到2e^-），因此Fe(OH)₂的系數應是4，O₂的系數應是1，才能使得失電子數相等。

4. 通過觀察法配平整個方程式。

不完全氧化還原反應化學方程式的配平

不完全氧化還原反應，指在反應中一種元素的化合價沒有完全變化成另外一種化合價但是與反應物發生了氧化反應，以 Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O 為例

1. 標出元素化合價（同上，略）

2. 找到升價和降價的元素（同上，略）

3. 計算出升降價元素的得失電子數，（這時，就要找出變價的原子所在的化合物）并找到他們的最小公倍數，乘上一定的系數時得失電子數相等。（由標出的化合價可以看出，一個N原子從+5價降到-3價，得到8e^-，Zn原子從0價上升到+2價，失2e^-。故NH4NO3的系數為1，Zn的系數為4）

4. 通過觀察法配平整個方程式。

（此處觀察時，可得Zn(NO₃)₂系數是4，再觀察可知H₂O系數是3）

熱化學方程式

化學反應都伴隨著能量的變化?；瘜W上把放出熱量的變 化稱放熱反應，吸收熱量的變化叫做吸熱反應。